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Abréviations :
C
molar
(X) :
concentration molaire en mol/mol du composant X
C
weight (
X) :
concentration massique en g/g du composant X
C
volumic
(X) :
concentration volumique en vol/vol du composant X
C
mg/m
3
(X) :
concentration en mg/m
3
du composant X
M
weight
(X) :
masse molaire en g/mol du composant X, indiquée dans l’Annexe 2
Z
T,P
(X) :
facteur de compressibilité du composant X à la température T et pression P, indiqué dans l’Annexe 2
V
T,P
(l) :
volume idéal d’une mole de gaz en l/mol
1. De concentration molaire à concentration massique
• Formule générique :
• Exemple de mélange binaire : 50 ppm-molaire de dioxyde de soufre (SO
2
) dans l’azote (N
2
).
Masses molaires : pour SO
2
: 64.060 g/mol et pour N
2
: 28.013 g/mol
2. De concentration molaire à concentration volumique
• Formule générique :
• Exemple de mélange binaire : 50 ppm-molaire de dioxyde de soufre (SO
2
) dans l’azote (N
2
) à 15 °C et 1,013 bar.
Facteurs de compressibilité à 15 °C et 1,013 bar : pour SO
2
: 0,9802 et pour N
2
: 0,9997
3. De concentration molaire à mg/m
3
• Formule générique :
• Exemple de mélange binaire : 50 ppm-molaire de dioxyde de soufre (SO
2
) dans l’azote (N
2
) à 15 °C et 1,013 bar.
Volume de gaz parfait à 15 °C, 1,013 bar : 23,644 litres,
Pour cet échantillon :
50 ppm-mole = 114,39 ppm-poids = 49,02 ppm-volume = 135,46 mg/m
3
Annexe 5 : Tables de conversion
M. CONCENTRATIONS
C
weight
(X) =
C
molar
(X)xM
weight
(X)
C
molar
(i)xM
weight
(i)
C
weight
(SO
2
) =
C
molar
(SO
2
)xM
weight
(SO
2
)
C
molar
(SO
2
)xM
weight
(SO
2
)+(1-C
molar (
SO
2
))xM
weight
(N
2
)
C
weight
(SO
2
) =
(50x10
-6
)x64,060
(50x10
-6
)x64,060+(1-(50x10
-6
))x28,013
C
weight
(SO
2
) = 114,39 ppm-poids
C
mg/m
3
(SO
2
) =
C
molar
(SO
2
)
xM
weight
(SO
2
)
V
T=15°C, P=1,013 bar
(l)
C
mg/m
3
(SO
2
) =
50
x64,060
23,644
C
mg/m
3
(SO
2
) = 135,46 mg/m
3
C
volumic
(X) =
C
molar
(X)xZ
T,P
(X)
C
molar
(i)xZ
T,P
(i)
C
mg/m
3
(X) =
C
molar
(X)
xM
weight
(X)
V
T,P
(l)
C
volumic
(SO
2
) =
C
molar
(SO
2
)xZ
T=15°C, P=1,013 bar
(SO
2
)
C
molar
(SO
2
)xZ
T=15°C, P=1,013 bar
(SO
2
)+(1-C
molar
(SO
2
))xZ
T=15°C, P=1,013 bar
(N
2
)
C
volumic
(SO
2
) =
(50x10
-6
)x0,9802
(50x10
-6
)x0,9802+(1-(50x10
-6
))x0,9997
C
volumic
(SO
2
) = 49,02 ppm-volume
8.20
Janv. 2016